Question

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①2.24L氨气含有NA个电子，
②1.4g乙烯与丙烯（C₃H₆）的混合气体含有NA个碳原子，
③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，
④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，
⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，
⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA．

• A、③④⑦
• B、①③④⑦
• C、②③④⑤⑦
• D、②④⑤⑦

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据没有告诉是标准状况下判断；
②根据乙烯和丙烯的实验式计算出混合气体中含有的实验式的物质的量；
③根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量；
④根据标况下的气体摩尔体积计算出空气中含有的分子数；
⑤根据过氧化钠中氧元素为-1价分析生成氧气的物质的量及质量；
⑥根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；
⑦根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子分析．

解答： 解：①没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，故①错误；
②乙烯和丙烯的最简式为CH₂，1.4g混合气体中含有0.1mol实验式，含有0.1mol碳原子，含有0.1N_A个碳原子，故②错误；
③精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，阴极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，则阴极增重64g，故③正确；
④标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，含有N_A个分子，故④正确；
⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4N_A，转移了4mol电子，能够生成2mol氧气，则产生的氧气为64gg，故⑤错误；
⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故⑥错误；
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1N_A，故⑦正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．