题目内容

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃

分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
C．硝酸与铜、锌都能发生反应，与金不反应；
D．玻璃 中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应．

解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行，该过程属于化学反应，故A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以做供氧剂，故B正确；
C．硝酸与铜、锌都能发生反应，与金不反应，故C正确；
D．玻璃 中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，雕刻玻璃，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、过氧化钠、硝酸、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有机化合物 A 是一种环境激素，有关 A、B、C、D、E、F、G 的转化关系如下：

其中G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜，D还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯C8H12O4．
请回答下列问题：
（1 ） B→C 的反应类型为取代反应，A 的结构简式为
（2 ） E 中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键，D 的系统命名法的名称是2-甲基-2-羟基丙酸．
（3 ） E 与乙二醇按物质的量 1：1 反应生成 F，写出 F→G 的化学方程式：．
（4 ）有机化合物 X 为 E 的同分异构体，并且满足下列条件：
①可发生银镜反应； ②能与 NaOH 溶液发生水解反应； ③结构中不含甲基
则 X 可能的结构有2 种，分别是．
（5 ）下列叙述不正确的是AD
A．B与苯酚属于同系物
B．B苯环上的一溴代物有2种
C．D可在浓硫酸、加热条件下生产
D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．
12．硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol则另一步反应的热化学方程式为C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的（产物之一是硅酸钾，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化学反应方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反应的平衡常数K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；
C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；
D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到．已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：Si3N4．
9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代数式表示）
③已知：在一定条件下，64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
请回答：
途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．用△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体
13．如图1所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E、F为单质，D和K均可用作干燥剂，H常温下为液体，能溶解多种物质，J是一种具有漂白作用的盐．

（1）写出K的电子式．
（2）反应Ⅱ阳极电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，若采用如图2所示装置，出现的现象是石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色、灰绿色或红褐色沉淀．
（3）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉溶液；
②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
（4）常温时若将MgCl2溶液加到G溶液中，产生白色沉淀，在常温下其溶度积常数近似值Ksp=1.0×10-11，若沉淀后溶液中c（Mg2+）=1.0×10-4mol/L，则此溶液的pH为11．
10．图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）A的电子式，D的化学式（NH4）2S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式3H2S+Na2O2═2Na++S↓+2HS-+2H2O．
（3）B和E反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）写出Q和J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．
5．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04

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