最近雾霾天气肆虐我国大部分地区.其中SO2是造成空气污染的主要原因.利用钠碱循环法可除去SO2．(1)钠碱循环法中.吸收液为NaHSO3溶液.该反应的离子方程式是．(2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2.K2=1.024×10-7,H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7.K2=15.60×10-11.则下列微粒可以大量共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为NaHSO₃溶液，该反应的离子方程式是

．
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=15.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是

（填序号）
A．CO₃^2- HSO₃^- B．HCO₃^- HSO₃^- C． SO₃^2- HCO₃^- D．HCO₃^- H₂SO₃

N（SO₃）^2-：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（3）①根据上表判断NaHSO₃溶液显

性，试解释原因

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）
B．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）+c（OH^-）

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
（2）根据Ka越大酸性越强，根据酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；
（3）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子；
②在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．由物料守恒分析；
B．根据质子守恒分析；
C．在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
D．根据电荷守恒分析．

解答： 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-与SO₃^2-不反应，即BC能共存，
故答案为：BC；
（3）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离程度大于其水解程度；
②在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据质子守恒，c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：A．

点评：本题考查了污染物的处理方法，综合性较强，涉及到离子方程式、离子浓度大小的比较等知识点，题目难度较大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答．