题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．发生沉淀的转化；
B．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒，但草酸在离子反应中保留化学式；
C．先发生酸、碱中和反应；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙．
B．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒，但草酸在离子反应中保留化学式；
C．先发生酸、碱中和反应；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙．
解答：
解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确；
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为H++OH-═H2O，故C错误；
D．漂白粉溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为H++OH-═H2O，故C错误；
D．漂白粉溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及沉淀转化的离子反应考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（ ）
| A、用Fe2（SO4）3净水 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | ||||
| B、用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2++S2-=HgS↓ | ||||
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D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3+2SO2+O2
|
向某溶液中投入铝片后有大量氢气生成，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ）
| A、Cl- |
| B、H+ |
| C、OH- |
| D、HCO3- |
有下列六种不饱和烃：①CH2═CH-CH═CH2②
③
④
⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3
已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
．若要合成
，则下列所选原料正确的是（ ）
③④⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
| △ |
．若要合成，则下列所选原料正确的是（ ）| A、①② | B、①⑥ | C、②⑥ | D、②③ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO |
| B、Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
），是一种重要的有机化工原料．
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式
某有机物P中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成2种一溴代物．以下说法正确的是（ ）
| A、P属于烃的衍生物 |
| B、P可以发生加成反应但不能发生取代反应 |
| C、P中可能含苯环且有可能两个对位取代基 |
| D、P在光照条件下与溴反应，可以生成3种溴代物 |