Question

不纯的氯化钙样品11.1g溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化钙中杂质为氯化镁，则杂质质量为多少（请用十字交叉法）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：计算氯化钙、氯化镁中氯元素质量分数，计算混合物中氯元素平均质量分数，由十字交叉法可知，m（氯化钙）：m（氯化镁）=（氯化镁中氯元素质量分数-氯元素平均质量分数）：（氯元素平均质量分数-氯化钙中氯元素质量分数），进而计算氯化镁的质量．

解答： 解：氯化钙中Cl元素质量分数为

71

111

≈0.64，
氯化镁中Cl元素质量分数为

71

95

≈0.75，
混合物中Cl元素质量分数为

29.7g× 35.5 143.5

11.1g

≈0.66，
则，即m（氯化钙）：m（氯化镁）≈0.09：0.02=9：2，
则m（氯化镁）=11.1g×

2

9+2

≈2.018g，
答：杂质氯化钙的质量约是2.018g．

点评：本题考查混合物计算，题目要求利用十字交叉法解答，增大计算难度，理解十字交叉法原理是解题关键．