题目内容

17．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同
B．Na2O2和SO2反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂
C．为了褪色更快，可同时向品红溶液通入等物质的量Cl2和SO2
D．可用H2S溶液来区别Cl2和SO2

分析 A．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2与次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不稳定；
B．Na2O2和SO2反应时生成Na2SO4；
C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；
D．H2S溶液与Cl2和SO2反应都生成硫单质．

解答 解：A．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2与次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不稳定，所以Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同，故A正确；
B．Na2O2和SO2反应时生成Na2SO4，过氧化钠仅作氧化剂，故B错误；
C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．H2S溶液与Cl2和SO2反应都生成硫单质，所以不能用H2S溶液来区别Cl2和SO2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及漂白原理的分析、氧化还原反应、氯气、二氧化硫性质等，是对基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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7．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（　　）
A．①④B．③④C．②④D．②③
8．下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）
A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO3
5．下列说法错误的是（　　）
A．分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸
B．乙炔与足量Br2发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷
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D．实验室用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，反应液体的温度要迅速上升到170℃
12．在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
A．由水电离的c（H+）=1×10-4 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．在pH=1的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．c（K2C2O4）=1mol/L溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、K+
D．能与铝反应产生H2的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-
1．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6mol•L-1
C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-1
8．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是$\frac{3}{4}$．
5．对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子1.806×1023
C．氧化产物为0.2molD．还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、H+、C1-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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