题目内容
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量NaCl溶液 |
| B、加入适量NaOH溶液 |
| C、加入数滴CuCl2溶液 |
| D、加入适量NaNO3溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加入适量NaOH溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故B错误；
C．加入数滴CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故D错误．
故选A．
B．加入适量NaOH溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故B错误；
C．加入数滴CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故D错误．
故选A．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| B、标况下，2.24升CCl4物质的量为0.1mol |
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符合H++OH-=H2O这一离子方程式的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| A、0.5 mol |
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下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
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| B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
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D、可以用如图装置进行氯气的尾气处理 |
已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、6种 | D、5种 |