题目内容
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）
（2）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是 ．
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 ．
（1）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是
（2）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO
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（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
考点：铁的氧化物和氢氧化物,氧化还原反应的电子转移数目计算,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应．
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应．
解答：
解：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）氧化还原反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，
故答案为：12mol；
（3）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）氧化还原反应Fe3O4+4CO
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故答案为：12mol；
（3）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，以及利用课本知识解决新问题能力，主要考查氧化还原反应的规律运用和电子转移的计算，盐类水解的应用等知识，难度中等．
练习册系列答案
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