题目内容
溶液中的反应：X+Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如图所示．②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（ ）| A、前5min实验③的平均反应速率最快 |
| B、条件②的反应最先达到平衡 |
| C、②与①比较可能是压强更大 |
| D、该反应的正反应是吸热反应 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，x的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，据此分析解答．
解答：
解：A．根据v=
知，反应进行到5min时实验③浓度变化最大，所以③的反应速率最快，故A正确；
B．根据图象知，条件②的反应最先达到平衡，故B正确；
C．因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂，故C错误；
D．与①比较，③反应速率增大，x的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，升高温度，X的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故D正确．
故选C．
| △c |
| △t |
B．根据图象知，条件②的反应最先达到平衡，故B正确；
C．因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂，故C错误；
D．与①比较，③反应速率增大，x的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，升高温度，X的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点，把握影响化学平衡以及反应速率的因素，注意该反应是在溶液中进行的反应，为易错点．
练习册系列答案
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=K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）
| [CO]×[H20] |
| [CO2]×[H2] |
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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| B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 |
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| D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 |
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下列叙述中，正确的是（ ）
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