题目内容
关于CO2说法正确的是（ ）
| A、碳原子采取sp3杂化 |
| B、干冰是原子晶体 |
| C、CO2是直线型结构 |
| D、CO2为极性分子 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A、根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
B、根据物质的构成微粒确定晶体类型；
C、根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
D、CO2直线型结构，正负电荷中心重合，为非极性分子．
B、根据物质的构成微粒确定晶体类型；
C、根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
D、CO2直线型结构，正负电荷中心重合，为非极性分子．
解答：
解：A、碳原子采取sp杂化，故错误；
B、干冰是分子晶体，故错误；
C、碳原子采取sp杂化，所以CO2是直线型结构，故正确；
D、CO2直线型结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故错误；
故选C．
B、干冰是分子晶体，故错误；
C、碳原子采取sp杂化，所以CO2是直线型结构，故正确；
D、CO2直线型结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故错误；
故选C．
点评：本题考查了原子的杂化方式、分子空间构型、晶体类型、分子极性的判断，这些都是高考热点，根据价层电子对互斥理论、晶体的构成微粒等知识来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．对2mol CO2，下列说法中不正确 的是（ ）
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B、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为反应后的
| ||
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1.0mol/L的Na2SO4溶液的含义是（ ）
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| D、将322gNa2SO4?10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液 |
下列说法正确的是（ ）
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