题目内容

2．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫
C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

分析 由图可知，为固体与液体反应制备气体，且浓硫酸可干燥气体，然后利用向上排空气法收集密度比空气密度大的气体，以此来解答．

解答 解：A．NO易被氧化，不能利用排空气法收集，故A不选；
B．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B选；
C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C不选；
D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，不能干燥气体，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．
13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H2O．
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
10．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（　　）
A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．H2、O2混合气体与饱和食盐水
17．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5
7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用胆矾炼铜B．打磨磁石制指南针
C．黑火药的使用D．用铁矿石炼铁
14．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．⑥CaCO3 ⑦N2 ⑧CO2
其中常用作电脑芯片这的物质是①（填写序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是③；用作红色油漆和涂料的是⑤，医用胃酸中和剂的是④，工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是⑥，用作食品保护气是⑦．
11．可用于鉴别AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四种溶液的试剂是（　　）
A．氨水B．HClC．NaOHD．石蕊试液
17．Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-．现有三份等物质的量浓度、等体
积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种
溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（　　）
A．⑤③①B．②③④C．③⑤④D．③②①

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