题目内容

17．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值．

解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：
3mol×（6-4）=1mol×2×（6-n）
解得n=+3
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度不大，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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7．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
 化学事实类推结论
A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2 氢化物沸点：FH＜HCI＜HBr＜HI
B 用电解熔融MgCI2可制得金属 用电解熔融NaCI也可以制取金属钠
C 将CO：通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D AI与S加热时直接化合生成AI2S3Fe与S加热时也能直接化合生Fe2S3
A．AB．BC．CD．D
8．${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．${\;}_{52}^{235}$U的浓缩一直为国际社会所关注．${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示（　　）
A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数
5．已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式：XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3．
（2）反应①的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
12．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
2．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫
C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
9．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界这都存在游离态形式
C．每种元素都只有一种氧化物D．它们都存在对应的含氧酸
6．下列气态氢化物这最稳定的是（　　）
A．NH3B．H2SC．PH3D．H2O
12．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．质量为32gB．含氧原子数为NA
C．含氧分子数为NAD．在标准状况下，体积约为22.4L

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