题目内容

17．Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-．现有三份等物质的量浓度、等体
积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种
溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（　　）
A．⑤③①B．②③④C．③⑤④D．③②①

分析 等物质的量浓度、等体积的MgCl2、BeCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量．

解答 解：向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象③；
向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象⑤是正确的，
向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，故图象①是正确的．则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；故A正确；
故选A．

点评 本题考查了金属镁、金属铝以及金属铍的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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2．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫
C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
3．下列属于电解质的是（　　）
A．盐酸B．蔗糖C．硫酸铜D．漂白粉
5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．

（1）仪器A的名称为冷凝管，A的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．
（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）24.0024.1022.4023.90
（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：重结晶．
12．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．质量为32gB．含氧原子数为NA
C．含氧分子数为NAD．在标准状况下，体积约为22.4L
2．下列说法正确的是（　　）
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
D．对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行
9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
B．标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
C．任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
D．通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L
6．该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示．采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品．
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．通过阴离子交换膜的离子数＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大
 ③当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为0.25mol．
7．现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（　　）
A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

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