Question

现有氧化锌和锌的混合物14.6g，往其中加入浓度为1mol/L的盐酸500mL，充分反应后，所得溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为0.4mol/L（假设反应前后溶液体积不变），回答下列问题：
（1）溶解氧化锌和锌的混合物14.6g过程中转移的电子数为

 

；
（2）生成的气体体积（标准状况）为

 

；
（3）氧化锌的质量为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：充分反应后，所得溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，由于0.4mol×2＜1mol/L，根据电荷守恒可知，盐酸有剩余．
（1）利用ZnO、Zn的质量及Zn²⁺的物质的量列方程计算解答；
（2）根据电子转移守恒计算氢气的物质的量，进而计算氢气的体积；
（3）根据m=nM计算ZnO的质量．

解答： 解：充分反应后，所得溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，由于0.4mol×2＜1mol/L，根据电荷守恒可知，盐酸有剩余．
（1）设ZnO、Zn的物质的量分别为x mol、y mol，则：

x+y=0.4×0.5 81x+65y=14.6

解得x=0.1  y=0.1
故转移电子数目为0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案为：1.204×10²³；
（2）根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为

0.1mol×2

2

=0.1mol，氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（3）ZnO的质量为0.1mol×81g/mol=8.1g，
故答案为：8.1g．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，根据电荷守恒判断盐酸过量是解题关键．