题目内容
11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（1）标出该反应中电子转移的方向和数目：
．（2）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为：22.4L．
分析 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．
解答 解：（1）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）由反应可知，生成3molCO2转移6mol电子，则有2mol电子发生转移生成1molCO2，其标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4L．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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相关题目
1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
| 沸点 | 溶解性 | ||
| 丙烯酸 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
| 丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．
2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量g• | B． | 气体摩尔体积mol•L-1 | ||
| C． | 物质的量•mol-1 | D． | 物质的量浓度：mol/L |
19．
某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净．
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．
某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）．（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净．
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
| 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
| ① | 0.62g | 5.0g（足量） | 40mL | 264mL |
| ② | 0.31g | 2.5g（足量） | 40mL | 152mL |
16．已知维生素A的结构简式为：
关于它的叙述正确的是（ ）
关于它的叙述正确的是（ ）
| A． | 维生素A的分子式为C20H32O | |
| B． | 维生素A可被催化氧化为醛 | |
| C． | 维生素A是一种易溶于水的醇 | |
| D． | 1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应 |
3．下列是元素周期表的短周期中的部分元素
（1）表中元素，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H．（不包括稀有气体元素．填空均用元素符号或化学式回答，下同）
（2）金属性最强的是Na；化学性质最不活泼的是Ne；最高正价和负价的绝对值相等的是C；氢化物水溶液呈碱性的是NH3．
（3）I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，判断依据之一是HCl比H2S更稳定（或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | L |
（2）金属性最强的是Na；化学性质最不活泼的是Ne；最高正价和负价的绝对值相等的是C；氢化物水溶液呈碱性的是NH3．
（3）I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，判断依据之一是HCl比H2S更稳定（或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易）．
20．下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）
| A． | 电解水生成氢气和氧气时，其能量转化主要是电能转化为化学能 | |
| B． | 某反应的反应物总能量低于生成物总能量，其能量转化主要是热能转化为化学能 | |
| C． | 大多数置换反应发生时，其能量转化主要是化学能转化为热能 | |
| D． | 铅蓄电池放电时，其能量转化主要是电能转化为化学能 |
1．下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）
| A． | 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% | |
| B． | △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 | |
| C． | 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| D． | 同一反应中，△H的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关 |