题目内容

3．下列是元素周期表的短周期中的部分元素
族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIL
（1）表中元素，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H．（不包括稀有气体元素．填空均用元素符号或化学式回答，下同）
（2）金属性最强的是Na；化学性质最不活泼的是Ne；最高正价和负价的绝对值相等的是C；氢化物水溶液呈碱性的是NH3．
（3）I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，判断依据之一是HCl比H2S更稳定（或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易）．

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，A为H、B为C、C为N、D为F、E为Ne、F为Na、G为Mg、H为Al、I为S、L为Cl元素，
（1）同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族，原子序数越大，原子半径越大，据此进行判断；
（2）同一周期，原子序数越大，金属性越弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强；稀有气体的化学性质最不活泼；ⅣA族元素的最高正价和负价的绝对值相等；N的氢化物氨气的水溶液呈碱性；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，可以提高非金属单质之间的置换反应判断非金属性强弱．

解答 解：A为H、B为C、C为N、D为F、E为Ne、F为Na、G为Mg、H为Al、I为S、L为Cl元素，
（1）以上元素中，原子半径最大的为Na，原子半径最小的为H，
故答案为：Na；H；
（2）各元素中，金属性最强的为Na；Ne原子最外层达到8电子稳定结构，其化学性质最不活泼；C的最高正价与最低负极的绝对值相等；氢化物的水溶液显示碱性的为NH3，
故答案为：Na；Ne；C；NH3；
（3）I为S、L为Cl元素，由于非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水合物的酸性较强的为HClO4，根据HCl比H2S更稳定或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易，可以判断非金属性Cl＞S，
故答案为：HClO4；HCl比H2S更稳定（或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易）．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．用系统命名法命名或写出其结构简式
（1）CH2═C（CH3）CH2CH32-甲基-1-丁烯
（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH32，2，4，4-四甲基己烷
（3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（4）3-乙级-1-辛烯CH2=CH-CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH2CH3 ．
14．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
A．Ca（OH）2B．NaOHC．CsOHD．Al（OH）3
11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目：．
（2）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为：22.4L．
18．95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是（　　）
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．无法判断
8．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）写出A的化学式CH3CH2OH．
（2）下列反应的化学方程式
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
15．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　）
A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl
12．某盐酸试剂瓶上的标签如图．下列有关说法正确的为（　　）
A．该浓度的盐酸可以用广口瓶盛装
B．该试剂的物质的量浓度为11.9mol/L
C．用该盐酸配制250毫升2.0摩尔、升的稀盐酸时需要选用100毫升量筒
D．该盐酸中所含Cl-数目为5.95NA
13．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系．若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（　　）
A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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