题目内容
10．下列说法中错误的是（ ）| A． | 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体 | |
| B． | 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 氧化铁可用作红色颜料 | |
| D． | 铁制容器可盛装烧碱溶液 |
分析 A．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠浓溶液混合，产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
B．氢氧化铝与胃酸成份盐酸反应；
C．氧化铁是红棕色固体；
D．铁与氢氧化钠不反应．
解答 解：A．实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，故A错误；
B．氢氧化铝呈弱碱性，能与胃酸成份盐酸反应，所以可用氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和颜料，故C正确；
D．铁与氢氧化钠不反应，所以铁制容器可盛装烧碱溶液，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2充分溶解于水，转移电子数为1mol | |
| B． | 生铁和纯铁放入相同条件下的海水中，纯铁更易腐蚀 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（l）△H＜0，则该反应一定能自发进行 | |
| D． | 常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质 |
1．某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴．只应用上述仪器用品．不能进行的实验操作是（ ）
①蒸发 ②萃取 ③过滤 ④蒸馏．
①蒸发 ②萃取 ③过滤 ④蒸馏．
| A． | ②③ | B． | ③④ | C． | ①④ | D． | ①② |
18．下列物质的提纯可行的是（ ）
| A． | 通过灼热的CuO除去H2中的CO | |
| B． | 通过氢氧化钠溶液除去SO2中的CO2 | |
| C． | 滴加适量氢氧化钡溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 | |
| D． | 滴加适量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3 |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO |
15．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）→Na2O（s）+414KJ
②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）→Na2O（s）+414KJ
②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不相同 | |
| C． | Na2O2（s）比Na2O（s）稳定 | |
| D． | 1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ |
2．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小 | |
| D． | 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3.0NA | |
| B． | 常温常压下，12.2g NaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
| C． | 在标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式
，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
| 元素代号 | A | B | F |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
| 主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、-4 |
| 元素 | D | M | G | E |
| 性质结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远 | 氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子 | 原子核外的M层比L层少2个电子 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式
，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．（3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．