Question

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
• D． 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠和氢氧化镁、水；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

解答 解：A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故C错误；
D．向NaClO溶液中通入少量SO₂，离子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等．