Question

15．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）+414KJ
②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511KJ
下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不相同
• C． Na₂O₂（s）比Na₂O（s）稳定
• D． 1 mol Na₂O₂（s）与1 mol Na₂O（s）所含的能量相差97kJ

Answer 1

分析 A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，过氧化钠中Na⁺和O₂^2-；
B、生成等物质的量产物消耗等物质的量的金属钠；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到氧化钠转化为过氧化钠的热化学方程式结合能量越低越稳定判断；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答 解：A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，个数比为2：1，过氧化钠中含Na⁺和O₂^2-，个数比也为2：1，故A错误；
B、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B错误；
C、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ，依据盖斯定律②-①得到Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O₂（s）+97KJ，反应是吸热反应，氧化钠能量高于过氧化钠，所以Na₂O₂比Na₂O稳定，故C正确；
D、①2Na （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，②-①可得：Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-97 kJ/mol，即1molNa₂O（s）和$\frac{1}{2}$molO₂（g）的总能量与1molNa₂O₂（s）的能量的差为97KJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的计算应用，物质能量越高越活泼，注意过氧化钠结构分析，题目难度中等