Question

17．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LCl₂充分溶解于水，转移电子数为1mol
• B． 生铁和纯铁放入相同条件下的海水中，纯铁更易腐蚀
• C． 8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0，则该反应一定能自发进行
• D． 常温下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，说明（CH₃COO）₂Pb是弱电解质

Answer 1

分析 A．Cl₂溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B．生铁易发生电化学腐蚀，腐蚀速率快；
C．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，反之不能，该反应在室温下能自发进行；
D．酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅．

解答 解：A．Cl₂溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标况下22.4L氯气溶于水后转移的电子数小于1mol，故A错误；
B．生铁中含有少量的C，易发生电化学腐蚀，所以腐蚀速率比纯铁快，故B错误；
C．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H-T•△S＞0时，反应不能自发进行，已知8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0，反应后气体物质的量减少，故△S＜0，所以不能确定反应能自发进行，故C错误；
D．硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，反应的离子方程式为PbSO₄+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，使硫酸铅的溶解平衡不断正移，促进硫酸铅溶解，说明（CH₃COO）₂Pb是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了可逆反应、钢铁的腐蚀、反应自发性的判断、沉淀溶解平衡的移动，题目涉及的知识点较多，侧重于对基本原理应用的考查，题目难度不大．