题目内容
以下物质中属于电解质的有 （填序号），能导电的有 （填序号）．
a、食盐水 b、浓硫酸 c、铜 d、液态HCl e、熔融蔗糖 f、SO3g、硫酸钡．
a、食盐水 b、浓硫酸 c、铜 d、液态HCl e、熔融蔗糖 f、SO3g、硫酸钡．
考点：电解质与非电解质
专题：离子反应专题
分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；物质导电的条件是存在自由电子或自由移动的离子．
解答：
解：a、食盐水含自由移动离子，能够导电；属于混合物，不是电解质；
b、浓硫酸含自由移动离子，能够导电；属于混合物，不是电解质；
c、Cu含有自由电子能导电；但是属于单质，不属于电解质；
d、液态氯化氢不含自由电子或自由移动的离子，不导电；但是溶于水能导电，属于电解质；
e、熔融蔗糖不含自由电子或自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
f、SO3不含自由电子或自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
g、硫酸钡不含自由移动离子，不导电；属于电解质；
故答案为：dg；abc．
b、浓硫酸含自由移动离子，能够导电；属于混合物，不是电解质；
c、Cu含有自由电子能导电；但是属于单质，不属于电解质；
d、液态氯化氢不含自由电子或自由移动的离子，不导电；但是溶于水能导电，属于电解质；
e、熔融蔗糖不含自由电子或自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
f、SO3不含自由电子或自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
g、硫酸钡不含自由移动离子，不导电；属于电解质；
故答案为：dg；abc．
点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，牢记物质导电的条件．
练习册系列答案
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在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）
| A、NaCl、FeCl3、Na2SO4 |
| B、NaCl、FeBr3 |
| C、NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
| D、Na2SO4 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
| B、NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | ||
| C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||
D、溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH
|
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH-=H2O |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl- |
| B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- |
| C、有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- |
| D、常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2-、PO43-、SO32- |
在298K时，NaCl 在水中的溶解度为
水．如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化（ ）
| 26g |
| 100g |
| A、△H-T△S＜0△S＜0 |
| B、△H-T△S＜0△S＞0 |
| C、△H-T△S＞0△S＞0 |
| D、△H-T△S＞0△S＜0 |
下列物质所含原子数最多的是（ ）
| A、常温常压下28gCO |
| B、标准状况下22.4LN2 |
| C、含有4molH的CH4 |
| D、NA 个NO分子 |
