题目内容

17．已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（　　）
A．SrO可与盐酸反应B．Sr（OH）2难溶于水C．SrSO4难溶于水D．Sr（OH）2是强碱

分析 根据第二周期到到第六周期的元素从上往下金属性增强，与水反应越容易，最高氧化物对应的水化物的溶解性增强，碳酸盐都难溶于水，由此分析解答．

解答 解：A、氧化钙与盐酸反应生成盐与水，根据同主族元素及其化合物性质的相似性，所以SrO可与盐酸反应也与盐酸反应生成相应的盐与水，故A正确；
B、氢氧化钙微溶于水，根据同主族元素及其化合物性质的相似性，所以Sr（OH）2溶解性大于氢氧化钙，而不是难溶于水，故B错误；
C、硫酸钙和硫酸钡不溶于水，根据同主族元素及其化合物性质的相似性，所以SrSO4难溶于水，故C正确；
D、氢氧化钙和氢氧化钡都是强碱，根据同主族元素及其化合物性质的相似性，所以Sr（OH）2是强碱，故D正确；
故选B．

点评 本题考查同主族元素性质的相似性和递变性，题目难度不大，本题有类推的方法思考．

练习册系列答案
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7．（1）Mg的摩尔质量是24g/mol；NaCl的摩尔质量是58.5g/mol．
（2）标准状况下1mol NH3含有的分子数目为6.02×1023原子数目为2.408×1024体积约为22.4L质量为17g；9g水的物质的量是0.5mol； 0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有.02×1023个氧原子．
（3）0.5mol的Na2CO3中含有1mol的Na+0.5mol的CO32-；在1L 2mol/L的H2SO4中，含有2mol H2SO44mol H+2mol SO42-．
8．铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL．写出KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
通过计算确定该材料的组成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%．
5．现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的KNO3⑨氨水  ⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）
请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④⑧⑨；以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑩．
12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（　　）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
C．同周期元素中X的金属性最强
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（　　）
A．X的最高正价比Y的小
B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C．X的离子半径比Y的大
D．X的核电荷数比Y的小
9．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
6．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+         
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．
A．①④B．②③④C．②④D．全部正确
7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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