Question

7．（1）Mg的摩尔质量是24g/mol；NaCl的摩尔质量是58.5g/mol．
（2）标准状况下1mol NH₃含有的分子数目为6.02×10²³原子数目为2.408×10²⁴体积约为22.4L质量为17g；9g水的物质的量是0.5mol； 0.5molO₂在标准状况下的体积约为11.2L，约含有.02×10²³个氧原子．
（3）0.5mol的Na₂CO₃中含有1mol的Na⁺0.5mol的CO₃^2-；在1L 2mol/L的H₂SO₄中，含有2mol H₂SO₄4mol H⁺2mol SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；
（2）根据N=nN_A计算氨气分子数目；原子数目为氨气分子的4倍；根据V=nV_m计算氨气体积；根据m=nM计算氨气质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；根据V=nV_m计算氧气体积；氧原子物质的量为氧气的2倍，根据N=nN_A计算氧原子数目；
（3）钠离子物质的量为碳酸钠的2倍，碳酸根物质的量与碳酸钠的相等；根据n=cV计算硫酸的物质的量，氢离子物质的量为硫酸的2倍，硫酸根物质的量等于硫酸的物质的量．

解答 解：（1）Mg的摩尔质量是24g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，
故答案为：24g/mol；58.5g/mol；
（2）标准状况下1mol NH₃含有的分子数目为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，含有原子数目为 4×6.02×10²³=2.408×10²⁴，体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，质量为1mol×17g/mol=17g；
9g水的物质的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，0.5molO₂在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，约含有氧原子数目为：0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；2.408×10²⁴；17g；0.5mol；11.2L；.02×10²³；
（3）0.5mol的Na₂CO₃中：n（Na⁺ ）=2n（Na₂CO₃）=2×0.5mol=1mol，n（CO₃^2-）=n（Na₂CO₃）=0.5mol；
在1L 2mol/L的H₂SO₄中，n（H₂SO₄）=1L×2mol/L=2mol，n（H⁺ ）=2n（H₂SO₄）=4mol，n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=2mol，
故答案为：1；0.5；2；4；2．

点评 本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式，理解化学式的意义等．