题目内容

4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 A．电荷不守恒；
B．漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；
C．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成硫酸锌和铜．

解答 解：A．铝溶于NaOH溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故C错误；
D．锌与硫酸铜溶液反应，离子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应须遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
A．②③④⑤B．②④⑥C．②③④⑤⑥⑦D．②⑤⑥
15．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解
C．氯化钠加热至熔化D．NaOH固体溶于水
12．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC   
②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO   
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态  
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态  ⑥C的质量不再改变的状态．
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④
19．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．
9．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B．从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现
C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D．用高纯度的硅来制备光导纤维
16．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：


①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式NCl3、NaCl、PCl3、CCl4等．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA
B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA
D．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA
8．某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，记录数据数据如下：
实验序号待测液体积（ML）所消耗NaOH标准的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.006.0026.00
320.001.4021.4
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色．
（2）盐酸的物质的量浓度为0.10mol/L
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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