Question

15．（1）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，
①氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂．
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为7.1g，转移电子0.2 mol．
（2）按要求回答下列问题．
①写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO₂．
②以下物质中：①铜 ②蔗糖 ③熔化的KNO₃④BaSO₄⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是③④（填编号，下同），属于非电解质的是②．
③已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：3．

Answer 1

分析 （1）①所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高得到氧化产物；
②根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性；结合氯原子守恒计算生成氯气物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子；
（2）①光导纤维原料为二氧化硅；
②水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物是电解质；水溶液中和在熔融状态下都不能够导电化合物是非电解质，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质；
③反应中次氯酸钠+1价氯化合价降为氯化钠中-1价，次氯酸钠为氧化剂，碘化钠中-1价碘化合价升高为碘酸钠中+5价碘，碘化钠为还原剂，3mol次氯酸钠反应得到3mol电子．

解答 解：（1）①反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
②根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，则生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2．
（2）①光导纤维原料为二氧化硅，化学式为：SiO₂；
故答案为：SiO₂；
②：①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②蔗糖溶于水溶液中和在熔融状态下都不能够导电化合物，是非电解质；
③熔化的KNO₃溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物，是电解质；
④BaSO₄熔融状态下就能够导电化合物，是电解质；
⑤氯化镁溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是③④，属于非电解质的是②；
故答案为：③④；②；
③3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃反应中次氯酸钠+1价氯化合价降为氯化钠中-1价，次氯酸钠为氧化剂，碘化钠中-1价碘化合价升高为碘酸钠中+5价碘，碘化钠为还原剂，3mol次氯酸钠反应得到3mol电子，用双线桥表示为：，还原剂与氧化剂物质的量之比为：1：3；
故答案为：；1：3．

点评 本题考查考查氧化还原反应、电解质与非电解质，属于拼合型题目，根据化合价变化理解氧化还原反应基本概念，结合电子转移守恒计算有关计算，注意把握电解质与非电解质概念．