题目内容

2．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大．已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体．请回答下列问题：
（1）X的电子式为；Z的化学式为SiO2．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：Na＞Si＞S＞O（用元素符号表示）．
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

分析 A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大；①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子，则A为O元素、N为S元素，M为H2O2、D为H2S；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色，则B为Na，X为Na2O2、Y为Na2S；
③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料，则C为Si，Z为SiO2．

解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大；
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子，则A为O元素、D为S元素，M为H2O2、N为H2S；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色，则B为Na，X为Na2O2、Y为Na2S；
③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料，则C为Si，Z为SiO2．
（1）X为Na2O2，电子式为，Z的化学式为SiO2，
故答案为：；SiO2；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Si＞S＞O，
故答案为：Na＞Si＞S＞O；
（3）Y为Na2S，溶液中硫离子水解溶液呈碱性，离子方程式是：S2-+H2O?HS-+OH-，
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）在H2O2的溶液中通入H2S，反应生成硫与水，反应方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O．

点评 本题考查元素化合物推断，注意根据焰色反应及18电子进行推断，熟练掌握中学常见10电子、18电子微粒．

练习册系列答案
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12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．
13．下列有关的说法中，正确的是（　　）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有4种
C．芥子醇的结构简式如图该分子中有5种官能团
D．
化合物如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应
10．已知相同温度下电离常数Ki（HF）＞Ki（HCN）．在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）B．c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
C．c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
17．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g•L-l．
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
（4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．
7．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
②
③
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称碳碳双键．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D生成E化学方程式为．
（4）G的结构简式．
（5）F的分子式为C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应；取代反应．
（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．
14．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的化学式：
BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
（4）写出B与MnO2共热生成D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
11．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）
ⅱ．
ⅲ．苯胺（弱碱性，易氧化）
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式C7H7NO2；A的结构简式．
（2）N→A的反应类型是取代反应．
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂Ia；试剂Ⅱb（选填字母）．
a．KMnO4（H+）　　　　b．Fe/盐酸　　　　c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么？
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有2种处于不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式任意2种．
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式．
（7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式．
9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
A．向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔
C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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