Question

14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

• A． 向试管中滴加盐酸和BaCl₂溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-
• B． 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl^-
• C． 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na⁺，不可能有K⁺
• D． 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH₄⁺

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
C．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸；
C．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察；
D．若含NH₄⁺，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气．

解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，不能说明原溶液中有SO₄^2-，检验SO₄^2-，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；
C．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl^-，故B正确；
C．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na⁺，不能确定是否有K⁺，故C错误；
D．若含NH₄⁺，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大．