题目内容

1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如表：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是B
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液．

分析 （1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；
（2）根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
B．活泼金属与稀硫酸反应；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；
D．铁不与NaOH溶液反应．

解答 解：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，故答案为：合理；
（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；
B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；
D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误．
故答案为：B．

点评 本题考查铝热反应，题目难度不大，本题中注意（1），为易错点，注意分析表中数据．

练习册系列答案
相关题目
11．下列关于有机物用途的描述不正确的是（　　）
A．皮肤上沾有苯酚可以用酒精清洗
B．502胶把手指粘到一起可以用丙酮溶解502胶
C．有机物都是能燃烧的
D．氟氯代烷可用作制冷剂、灭火剂
12．电解饱和食盐水时，先精制盐水以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，依次加入的溶液是（　　）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
9．气体的体积主要由什么因素决定的（　　）
①气体分子的大小  ②气体分子数的多少  ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
A．①②B．①③C．②③D．②④
16．实验室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序BAEFDGC
A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500 ml的容量瓶中．
B  计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该重新配制
E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中．
F．振荡：轻轻振荡容量瓶
G．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a、e（填字母）．
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤E
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
f．称量样品时把样品放在右盘
g．转移前容量瓶有少量蒸馏水．
6．完全中和0.10mol NaOH，需要H2SO4物质的量是多少？质量是多少？
5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（　　）
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2
2．硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：

已知如下信息：
Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．
Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．
Ⅲ．SeO2、TeO2的部分物理性质如下：
沸点/℃溶解性
SeO2684易溶于水和乙醇
TeO21260微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是A．（填代号）
A．沸点：Se＞Br2               B．还原性：H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＜HBr O4       D．还原性：Se＞Br2
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌（写一条即可）．
（4）上述流程中，可循环利用的物质是乙醇（CH3CH2OH）；操作II的名称是蒸馏．
（5）写出SeO2和SO2反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：．
3．检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是（　　）
A．BaCl2、HClB．Ba（NO3）2、HNO3C．Ba（NO3）2、HClD．BaCl2、H2SO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网