Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂

 

，氧化产物

 

．
（2）被氧化与被还原的原子数之比为

 

．
（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是

 

g．
（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为

 

mol．
（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算被氧化的物质的质量．

解答： 解：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，N₂为氧化产物，故答案为：Cl₂；N₂；
（2）由方程式可知，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，则被氧化与被还原的原子数之比为1：3，故答案为：1：3；
（3）当生成28gN₂时，氮气的物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量是2mol，则被氧化的氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，
故答案为：34；
（4）N元素化合价由-3价升高0价，在当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，则消耗4mol氨气，故答案为：4；
（5）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．