Question

实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称取NaOH固体

 

g．称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是

 

．
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、

 

．
而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是

 

．
（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是

 

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为

 

．
（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是

 

．
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量；
（2）根据配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液的步骤结合各仪器的作用选取仪器；根据500mL烧杯的最小读数为0.1mL，配制的溶液浓度只能为0.1mol/L，无法达到0.01mol/L；
（3）标签上需要注明溶液的名称、溶液的物质的量浓度；溶液的浓度与溶液的体积成反比，据此计算出稀释后溶液的浓度；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）需氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g；
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止称量时间过长，NaOH吸水，
故答案为：2.0；防止称量时间过长，NaOH吸水；
（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶，定容时必须使用胶头滴管定容，所以还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；
选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒配制NaOH溶液，由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L；
（3）从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，标签上应该注明溶液的名称及浓度，该氢氧化钠溶液的标签的内容为：0.10 mol/L NaOH（aq）；
若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，根据n=cV可知，浓度与溶液的体积成反比，体积扩大为原先的2倍，则此时溶液的物质的量浓度为0.01mol/L×

1

2

=0.05mol/L，
故答案为：0.10 mol/L NaOH（aq）；0.05 mol/L；
（4）A．称量时已观察到NaOH表面潮湿，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，大骗子加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故D正确；
故答案为：D．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．