题目内容

1．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是（　　）
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

分析 A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；
B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；
C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；
D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液可能显示酸性，结合酸的浓度判断反应后溶液的pH．

解答 解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4，解得：V=50ml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正确；
B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH-）甲=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH-）乙=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L，则10c（OH-）甲=c（OH-）乙，故B正确；
C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，反应生成强碱弱酸盐，由于甲中盐的浓度较大，则甲溶液的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲≥乙，故C错误；
D．若酸为强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，溶液显中性；若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液显酸性，甲中酸溶液浓度大于乙，则甲溶液的pH小于乙，即所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．某有机物A的结构简式是：
（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生1molH2，1mol该有机物可以跟1molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟1molNaOH反应．
它可以通过不同的反应得到下列物质：

（2）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：，加聚反应．
12．同分异构体是指具有（　　）
A．相同的分子量和不同的结构B．相同的分子式和不同的结构
C．相同的分子量和相同的结构D．相同的分子式和相同的结构
9．下列化学用语或表述正确的是（　　）
A．重水的分子式是H218OB．的系统命名为1-甲基-1-丙醇
C．氯乙烷官能团的结构式ClD．次氯酸的电子式
16．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如图：

已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．
6．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．回答以下问题：

已知：
（1）E中所具有的含氧官能团名称是硝基、羰基．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）E与G反应的类型是加成反应．
（4）关于E物质，下列说法正确的是abc（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.1molE最多可以消耗4molH2
（5）写出G的结构简式．
（6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为．
13．有机物被氧化的情况比较复杂，多数被含氧氧化剂氧化，有机物中增加氧原子，碳原子的平均价态就会升高．
（1）乙醇被酸性高锰酸钾和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合价的变化，试写出该反应的化学方程式：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
（2）某同学探究乙醛与溴水的反应，经过实验证实，发现乙醛溶液可以使溴水褪色．又查阅资料得知，碳氧双键不能与Br2发生加成反应，试分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO将乙醛氧化，Br2和水的反应平衡正向移动，溴水褪色．
（3）用甲烷空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液．装置如图所示：

①a电极名称为负极．
②d电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是2.8L（空气中O2体积分数约为20%）．
10．葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90.9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol，H2O5.4g．则有机物E的分子式为C3H6O3．
②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为CH3CH（OH）COOH．
③写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
11．短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：取待测样品少许置于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则待测样品含铵根离子．
（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
①C与D反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用吸收尾气（NO2），防止污染空气．
④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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