题目内容

在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不正确的是( )

A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染

B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现

D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

练习册系列答案
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1

D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

请回答下列问题：

（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。

（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。

（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。

供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等

（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

下列各组物质的性质比较，正确的是

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

（1）M的分子式为 __________ 。

（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。

a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色

c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。

（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和________________(写结构简式)生成。

（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。

（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH2CH3

b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）

① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH

② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4

③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3

④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl

A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④

在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。

已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。

②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。

Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是_____；C装置的作用可能是______，D装置可以检验分解产物中是否含有_____。

（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是_______。

Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是________。

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________。

（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_______；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________。

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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