题目内容

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）

① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH

② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4

③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3

④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl

A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④

练习册系列答案
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25℃时，水的电离达到平衡，H2OH++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确的是 （填字母）

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯

D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO

F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+

G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高

H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品

Ⅱ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是 ．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．

（3）资料显示：SCN -的电子式为 ．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ．

②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．

在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不正确的是( )

A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染

B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现

D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )

A． Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

B． Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C． W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D． Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL

天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 ( )

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA

B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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