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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO

练习册系列答案
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火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原

C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物

D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成

重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N2)= ______________。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K＝____________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。

下列说法正确的是（ ）

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．NaCl在电流作用下电离产生了Na+和Cl-

C．某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+

D．检验待测液中是否含有SO42－，应先加BaCl2，再滴加稀硝酸

在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不正确的是( )

A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染

B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现

D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（ ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:

（1）6.50g锌的物质的量;

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积.

（3）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;

控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋ 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 （ ）

A．盐桥中的K＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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