题目内容

高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途,其中间体M的合成途径如下:

(1)M的分子式为 __________ 。

(2)下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。

a.一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b.能使Br2的CCl4溶液褪色

c.分子中含有一个π键 d.能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)A中官能团的名称是________,由C→B反应类型为________。

(4)由A催化加氢生成M的过程中,可能有副产物 和________________(写结构简式)生成。

(5)检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。

(6)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得,C10H13Cl的结构简式为__________________。(7)C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含—OCH2CH3

b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:__________________________。

练习册系列答案
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Ⅰ.下列实验操作中,叙述正确的是 (填字母)

A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌

C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯

D.做焰色反应的铂丝,用硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用

E.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ,如果产生白色沉淀,则一定有SO

F.证明某盐中含有NH4+的方法是:取该盐加入强碱溶液加热,如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,便证明有NH4+

G.使用容量瓶配置一定浓度的溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高

H.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品

Ⅱ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。

(1)B中反应的离子方程式是

(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________

(3)资料显示:SCN -的电子式为 .甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.

①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN﹣中被氧化的元素是

②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣,已知SCN﹣中碳元素没有被氧化,若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是 mol.

在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐,易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上,回答下列问题。

(1)将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中,试管内产生明显现象的是________

a.BaCl2溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.高锰酸钾溶液 d.NaOH溶液

(2)为了增强KMnO4溶液的酸性,实验室常在该溶液中加入一种酸,该酸是______

(3)KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+,且2Fe3++2I—=2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体,所得产物n(I2):n(Fe3+)为________

(4)工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质,为测定固体中Na2SO3的含量,某兴趣小组设计以下三种方案,可行的一种是_______(填字母),利用该可行方案,所测的Na2SO3的质量分数为____________________。

a 方案:称量固体30g,溶于足量稀硝酸中,完全反应后,加入过量BaCl2溶液,充分反应后静置后,过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。

b 方案:称量固体30g,溶于足量稀盐酸中,产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液,反应后再加入0.05mol的H2O2时,KMnO4的溶液恰好褪为无色。

c 方案:称量固体30g,溶于足量稀硫酸中,产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,完全反应后,石灰水溶液增重6.4g。

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