题目内容
7．
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：（1）写出仪器A的名称：100mL容量瓶；
（2）现需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是①②
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视．
分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）图中仪器A的名称100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，应选择250mL容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；
（3）①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
④定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
故选：①②．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，熟悉容量瓶构造及使用方式是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
练习册系列答案
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17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
| A． | 9g H2O | B． | 0.3 mol硫酸 | C． | 0.4 mol甲烷 | D． | 0.2 mol磷酸 |
18．已知：Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（ ）
①Na2O
②Na2O2
③NaOH
④Na2SO3．
①Na2O
②Na2O2
③NaOH
④Na2SO3．
| A． | ①=③＞②＞④ | B． | ①＞②＞④＞③ | C． | ③＞①=②＞④ | D． | ④＞③＞②＞① |
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个 | |
| D． | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
12．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 | |
| B． | 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 | |
| C． | 该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | |
| D． | 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA |
19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A． | 温度升高，三者都增大 | |
| B． | 室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 | |
| C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 | |
| D． | 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
16．实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H+、Ba2+，还有NH4+、I-；
②肯定不存在的离子除了Mg2+、CO32-，还有Fe3+、SO32-；
③还不能确定是否存在的离子除了Na+，还有K+、Cl-；
Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H+、Ba2+，还有NH4+、I-；
②肯定不存在的离子除了Mg2+、CO32-，还有Fe3+、SO32-；
③还不能确定是否存在的离子除了Na+，还有K+、Cl-；
Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
| Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 |
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．