在一密闭容器中.反应aA达到平衡后.保持温度不变.将容器体积减小为原来体积的1/2.达到新的平衡时.B的浓度是原来的1.5倍.下列说法正确的是( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数减小了D．a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率增大
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	a＞b

分析采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.5倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，据此判断．

解答解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，则
A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B错误；
C、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，故C正确；
D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

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14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

15．下列叙述正确的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11．

12．科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
	B．	催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
	C．	该反应的原理是：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂
	D．	每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N_A

19．K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）

	A．	温度升高，三者都增大
	B．	室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大
	C．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO₂的转化率可能增大、减小或不变
	D．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

9．现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③H₂SO₃④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
（1）属于非电解质的是②⑤，
（2）属于电解质的是①③⑦，
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、KOH=K⁺+OH^-、、（可以不用填满）

16．实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H⁺、Ba²⁺，还有NH₄⁺、I^-；
②肯定不存在的离子除了Mg²⁺、CO₃^2-，还有Fe³⁺、SO₃^2-；
③还不能确定是否存在的离子除了Na⁺，还有K⁺、Cl^-；
Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅲ	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H⁺、NO₃^-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成难溶物或微溶物，如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存；
（2）生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-、H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₄^2-等不能大量共存．
（3）生成能难电离的物质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱或沉淀；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存．

9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．