题目内容

9．下列说法中正确的是（　　）
A．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于ds区元素
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同
D．原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

分析 A、Zn的外围电子排布式为3d104S2，位于元素周期表的ds区；
B、P4是四原子的正四面体，而CH4是五原子的正四面体；
C、NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型都是sp3杂化；
D、原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体是原子晶体，而原子晶体具有高的熔、沸点及硬度．

解答 解：A、Zn的外围电子排布式为3d104S2，位于元素周期表的ds区，故A正确；
B、P4是四原子的正四面体，键角是60°，而CH4是五原子的正四面体键角都为109°28′，故B错误；
C、NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型相同，都是sp3杂化，所以杂化方式相同，故C错误；
D、原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体是原子晶体，而原子晶体具有高的熔、沸点及硬度，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了晶体的结构和性质，难度不大，注意原子晶体的原子以共价键相结合，具有高的熔、沸点及硬度．

练习册系列答案
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9．下列物质不可用作食品添加剂的是（　　）
A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺
20．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，BH4-中B原子的杂化类型为sp3，LiBH4中不存在的作用力有c （填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为$\frac{52}{V×{N}_{A}}$g•cm-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3 AuH8．
17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
4．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．
①A的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填写序号字母）b．
a．取代反应  b．消去反应  c．酯化反应  d．还原反应
③已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．
14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是分子与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶．
（2）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
（4）已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为sp3．

（5）在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．
1．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中离子半径最大的为M
B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高
C．四种元素最多可形成两种盐
D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应
18．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为3d10；
（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第3位；写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．
（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．
（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由稳定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成．
4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品

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