Question

17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

• A． 由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
• B． Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
• C． RY₂能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y₂
• D． Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
A．X与Y组成化合物为H₂O、H₂O₂，X与R组成的化合物H₂S，H₂O、H₂O₂分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性无关，故A错误；
B．氧元素与氢元素可以形成H₂O、H₂O₂，与钠元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，与硫元素可以形成SO₂、SO₃，与氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故B正确；
C．Z与Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O与SO₂反应得到Na₂SO₃，Na₂O₂具有强氧化性，能与SO₂反应生成Na₂SO₄，没有O₂生成，故C错误；
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO₄等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，而NaClO₄溶液呈中性，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素化合物知识的考查，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口．