Question

下列物质的性质、用途正确的是（　　）

• A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
• B、明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
• C、Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料
• D、合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质,含硅矿物及材料的应用,合金的概念及其重要应用,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
C．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸；
D．合金的硬度大、熔点低．

解答： 解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用Fe或Al容器盛放，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性的硅酸而制得硅胶，所以Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；
D．合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的性质与用途，明确物质的性质是解本题关键，知道其使用原理，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．