题目内容
下列关于离子晶体的描述不正确的是（ ）
| A、离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体 |
| B、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
| C、硬度：MgO＞CaO＞BaO |
| D、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为6 |
考点：离子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：A、阴阳离子通过静电作用形成离子键；
B、所带电荷相等时，离子半径越小，晶格能越大；
C、根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度；
D、依据氯化钠的晶胞结构分析即可．
B、所带电荷相等时，离子半径越小，晶格能越大；
C、根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度；
D、依据氯化钠的晶胞结构分析即可．
解答：
解：A、阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键，静电作用既有吸引又有排斥，故A错误；
B、四种物质所带电荷相同，由于离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故B正确；
C、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故C正确；
D、NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，故D正确，
故选A．
B、四种物质所带电荷相同，由于离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故B正确；
C、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故C正确；
D、NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，故D正确，
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及晶体的类型以及性质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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