Question

下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

• A、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO 当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
• B、合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施
• C、反应CO+NO₂?CO₂+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
• D、对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：A．加入AgNO₃溶液，与HBr反应，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
B、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
D、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．