题目内容
下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（ ）
| A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大 |
| C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动 |
| D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学平衡专题
分析：A、含有弱离子的盐溶液会发生水解，导致溶液显示一定的酸碱性；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
C、根据影响电离平衡移动的因素：增大生成物浓度，平衡逆向移动；
D、根据影响平衡移动的因素：减小生成物浓度，平衡正向移动．
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
C、根据影响电离平衡移动的因素：增大生成物浓度，平衡逆向移动；
D、根据影响平衡移动的因素：减小生成物浓度，平衡正向移动．
解答：
解：A、醋酸钠溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+），向其中加入酚酞，会变红色，故A正确；
B、X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，化学平衡向着正方向进行，c（Z）增大，故B正确；
C、在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量的CH3COONa固体，增大醋酸根离子浓度，会使其电离平衡逆向移动，故C错误；
D、碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，消耗碳酸根浓度，平衡正向移动，即向溶解的方向移动，故D正确．
故选C．
B、X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，化学平衡向着正方向进行，c（Z）增大，故B正确；
C、在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量的CH3COONa固体，增大醋酸根离子浓度，会使其电离平衡逆向移动，故C错误；
D、碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，消耗碳酸根浓度，平衡正向移动，即向溶解的方向移动，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等，注意知识的鬼呢和梳理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
计算高手系列答案
相关题目
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
B、 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体 |
C、 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
D、 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
| D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3- |
在相同条件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若两容器中所含的原子数相等，则A容器与B容器的体积比为（ ）
| A、2：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：3 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L |
| B、标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA |
| C、15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA |
| D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA |
下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、11和9 |
| C、12和17 | D、13和8 |