题目内容

20．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，先有白出现，后白色沉淀逐渐消失
B．将铜片放人氯化铁溶液，钢片表面生成银白色的铁
C．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现
D．将铜粉加人冷的浓硝酸中会发生钝化

分析 A．亚铁离子与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，溶液变成灰绿色，最终变为红褐色；
B．铜的金属活动性小于铁，不能置换金属铁；
C．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
D．铜和浓硝酸能发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水．

解答 解：A．氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，反应过程中出现的现象为：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A错误；
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故B错误；
C．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故C正确；
D．铜和浓硝酸能发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，在冷的浓硝酸中不会发生钝化现象，是铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了铁、氯化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质，题目难度不大，注意掌握氯化亚铁的制备方法，氯化铁溶液的氧化性，氢氧化铁和氢氧化亚铁的颜色变化，能够正确判断反应的现象和反应实质是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
10．某研究小组欲从含I-废水中回收I2，设计了如图实验流程：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称：蒸馏；
（2）若本实验得到约10mL含碘水溶液，则操作②加入的CCl4＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）实验室用MnO2制取Cl2的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，操作中Cl2必需适量，因为过量的Cl2会将I2氧化成硫酸（HIO3），写出过量Cl2和I2在水溶液中反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）已知CCl4的沸点为76.8℃，小组同学组装如图所示装置完成操作③，实验中应用水浴加热的目的是受热均匀，但老师评价此实验装置存在二处错误，请指出温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒．
11．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
A．所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常温常压，完全燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L
C．所含共用电子对数目为（$\frac{a}{7+1}$）NA
D．所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
8．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是（　　）
A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中无H2CO3
C．c（HCO3-）恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存
15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
 选项 改变条件 平衡移动方向 导电能力
 A 加入蒸馏水 逆向移动 减弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移动 增强
 C 加入少量CH3COONa固体 正向移动 增强
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移动 减弱
A．AB．BC．CD．D
5．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（　　）
A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱
1．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝  热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．
19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网