题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
| A、HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH |
| B、HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH |
| C、HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH |
| D、HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH |
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小，注意碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子．
解答：
解：碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氢氧化钠是强碱，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，但碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是HCl＜CH3COOH＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了溶液pH大小的平衡，先将盐根据其相应酸碱的强弱分类，再根据弱根离子的水解程度分类，从而比较pH相对大小，难度中等．
练习册系列答案
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若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+ NO3- CO32- Na+ |
| B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- |
| C、CH3COO- Fe3+ K+ Cl- |
| D、NO3- K+ AlO2- OH- |
t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol?L-1 一元酸HA与b mol?L-1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
| A、混合液的pH=7 |
| B、混合液中c（B+）=c（A-） |
| C、a=b |
| D、加入甲基橙显橙色 |
在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- |
| C、NO3-、K+、SO42-、Cl- |
| D、NO3-、Na+、Fe2+、K+ |
下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、30mL 0.5mol/L Na2SO4 |
| B、50mL 0.4mol/L NaOH |
| C、10mL 0.8mol/L NaNO3 |
| D、150mL 0.1mol/L NaCl |
利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制1.0mol?L-1 Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都准确无误．下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、定容时，俯视观察刻度线 |
| B、称取碳酸钠晶体时左码右物 |
| C、转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤 |
| D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 |
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、还原剂是HCl，氧化产物是MnCl2 |
| B、每生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为1 mol |
| C、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 |
| D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |