Question

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）来配制1.0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液500mL．假如其它操作都准确无误．下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是（　　）

• A、定容时，俯视观察刻度线
• B、称取碳酸钠晶体时左码右物
• C、转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤
• D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验评价题

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A．定容时，俯视观察刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．称取碳酸钠晶体时左码右物，会导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B错误；
C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．