Question

t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将a mol?L^-1 一元酸HA与b mol?L^-1 一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（　　）

• A、混合液的pH=7
• B、混合液中c（B⁺）=c（A^-）
• C、a=b
• D、加入甲基橙显橙色

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（B⁺）=c（A^-）；由于温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7；由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系；甲基橙的变色范围为3.1-4.4，甲基橙显示橙色是，溶液的pH介于3.1-4.4之间，溶液显示酸性，据此进行判断．

解答： 解：A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；
B．根据电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知，c（B⁺）=c（A^-），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定显示中性，故B正确；
C．由于酸碱的电解质强弱未知，无法确定a、b的大小关系，故C错误；
D．甲基橙显示橙色，则溶液的pH介于3.1-4.4之间，溶液显示酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确判断酸碱混合的定性判断方法，选项A为易错点，注意温度影响水的电离，不能直接根据溶液的pH判断溶液的酸碱性．