Question

8．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13．则
（1）C在周期表中的位置为第二周期第VIIA族；
（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式
（3）A、B、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N＞H．（用元素符号表示 ）
（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大，由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，则X为NH₃，则A为H、B为N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，K层含有1个电子，则D的原子序数为11，为Na元素；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，氨气分子中含有10个电子，则E位于第三周期，第三周期中简单离子半径最小的元素为Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，则F最外层含有6个电子，为S元素；G的原子序数大于S，且为短周期元素，则G为Cl元素；C和G的最外层电子数之和为13，则C最外层含有电子数=13-7=6，结合原子序数可知C为O元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大，由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，则X为NH₃，则A为H、B为N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，K层含有1个电子，则D的原子序数为11，为Na元素；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，氨气分子中含有10个电子，则E位于第三周期，第三周期中简单离子半径最小的元素为Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，则F最外层含有6个电子，为S元素；G的原子序数大于S，且为短周期元素，则G为Cl元素；C和G的最外层电子数之和为13，则C最外层含有电子数=13-7=6，结合原子序数可知C为O元素，
（1）根据分析可知，C为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期 第VIIA族，
故答案为：第二周期  第VIIA族；
（2）D（Na）在C单质（O₂）中燃烧所生成的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）A、B、D、E分别为H、N、Na、Al，原子的电子层越多，离子半径越小，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞N＞H，
故答案为：Na＞Al＞N＞H；
（4）G的单质（Cl₂）在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物（SO₂）发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）A、C、D、F分别为H、O、Na、S元素，这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应，满足条件的化合物为NaHSO₄和NaHSO₃，反应的离子方程式为：
H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+2H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，涉及电子式、化学方程式、离子方程式、原子半径大小比较等知识，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系．