题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．+→属于取代反应
B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷
C．有机物C3H8和C6H14一定是同系物
D．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面

分析 A．HCHO中C=O转化为单键；
B．苯和己烷均与高锰酸钾不反应，且分层现象相同；
C．C3H8和C6H14均为烷烃；
D．丙烯中碳碳双键为平面结构．

解答 解：A．HCHO中C=O转化为单键，则该反应为加成反应，故A错误；
B．苯和己烷均与高锰酸钾不反应，且分层现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．C3H8和C6H14均为烷烃，二者为同系物，故C正确；
D．由可知，只有甲基中2个H与前面原子不共面，则最多有7个原子处于同一平面，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．L电子层不包含d亚层
B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
14．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
温度/℃4005008301 000
平衡常数K10910.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%
11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．
18．下列有关说法正确的是（　　）
A．分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B．可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
8．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13．则
（1）C在周期表中的位置为第二周期第VIIA族；
（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式
（3）A、B、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N＞H．（用元素符号表示 ）
（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+2H2O．
15．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（5）已知草酸H2C2O4为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用准确的数学表达式表示）
1．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）此反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为204.4kJ．
（3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．
2．反应 HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能够发生的原因是（　　）
A．强氧化剂制弱氧化剂B．强酸制弱酸
C．“熵增效应（熵判据）”D．产物中形成了配位键

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