Question

6．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD
A．热裂解形成燃油                           B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ．mol⁺¹
2H₂O₂（aq）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ．mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.84kj．mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定条件，在水溶液中1molC1⁺、C1Ox^-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示．
①相对能量最高的C1O_x^-名称为氯酸根离子
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用；露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，据此分析解答；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+$\frac{1}{2}$②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）；
（3）①据图示分析相对能量最高时x为+3价；
②B→A+C发生反应：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量，注意离子为溶液状态，进而书写热化学方程式；

解答 解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，所以符合环境保护理念的是BD；
故答案为：BD；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+$\frac{1}{2}$②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol；
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol；
（3）①据图示分析相对能量最高时x为+3价，故为C1O₃^-名称为氯酸根离子，
故答案为：氯酸根离子；
②B→A+C发生反应：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，根据离子能量可知，反应热△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故反应热化学方程式为：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案为：3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-．

点评 本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用以及热化学方程式意义的计算等知识，题目较简单．